first 30 electronic configuration of elements. Useful
first 30 electronic configuration of elements.यदि किसी एलिमेंट का atomic number मालूम हो तो हुंड के नियम,पाउली का अपवर्जन नियमऔर ऑफ बौऊ नियम की हेल्प से उसका पूरा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखा जा सकता हैं।
किसी तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास (electronic configuration of elements)बताता है कि इलेक्ट्रॉनों को उनके परमाणु कक्षाओं में कैसे वितरित किया जाता है। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन विन्यास एक मानक संकेतन का पालन करते हैं जिसमें सभी इलेक्ट्रॉन युक्त परमाणु upkosh एक क्रम में रखे जाते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s1 है।
first 30 electronic configuration of elements
Hydrogen(1H)- 1s1
Helium(2He)1s2
Lithium(3Li)1s2,2s1
Beryllium(4Be)1s2,2s2
Boron(5B)1s2,2s2,2p1
Carbon(6C)1s2,2s2,2p2
Nitrogen(7N)-1s2,2s2,2p3
Oxygen(8O)- 1s2,2s2,2p4
Fluorine(9F)-1s2,2s2,2p5
Neon(10Ne)1s2,2s2,2p6
Sodium(11Na)-1S2,2S2,2P6,3S1
Magnesium(12Mg)-1S2,2S2,2P6,3S2
Aluminum(13Al)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
Silicon(14Si)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P2
Phosphorus(15P)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P3
Sulphur(16S)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P4
Chlorine(17Cl)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
Argon(18Ar)-1S2,2S2,2P6,3S2,3P6
potassium (19K)- )-[Ar]4S1
Calcium(20Ca)- )-[Ar] 4S2
Scandium(21Sc)-[Ar]3d14s2
Titanium(22Ti)-[Ar]3d24s2
Vanadium(23V)-[Ar]3d34s2
Chromium(24Cr)-[Ar]3d54s1
Manganese(25Mn)-[Ar]3d54s2
Iron(26Fe)-[Ar]3d64s2
Cobalt(27Co)-[Ar]3d74s2
Nickel(28Ni)-[Ar]3d84s2
Copper(29Cu)-[Ar]3d94s1
Zink(30Zn)-[Ar]3d104s2
first 30 electronic configuration of elements
(1) electrons की संख्या 2n2 होती हैं इसमें n principal क्वांटम संख्या हैं।
| मुख्य उर्जा स्तर n | प्रति ऊर्जा स्तर 2n2 . अनुमत इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या |
| 1 | 2 x (1)2=2 |
| 2 | 2 x (2)2=8 |
| 3 | 2 x (3)2=18 |
| 4 | 2 x (4)2=32 |
| 5 | 2 x (5)2=50 |
| 6 | 2 x (6)2=72 |
first 30 electronic configuration of elements
(2) upkosh (s,p,d,f) electrons की अधिकतम संख्या 2(2l+1)
l का मान upkosh (s,p,d,f) के लिए -1,0,+1
(s,p,d,f) upkosh में अधिकतम electron 2,6,10 ,14
(3) आर्बिटल में electron भरने का क्रम एक नियम पर आधारित होता है।
(i)-जिसमें n+l का मान न्यूनतम होता है electron पहले उस ऑर्बिटल में प्रवेश करता है।
दो ऑर्बिटल के लिए (n+l) का मान एक हो तो पहले electronउस ऑर्बिटल में प्रवेश करता ह,जिसमे n का मान कम होता हैं।
(ii)–हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम का अर्थ यह है कि किसी भी upkosh केorbital में इलैक्ट्रांस का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि उस upkosh के समस्त कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रान नहीं चला जाता है।
(iii)-किसी एक orbital में अधिक से अधिक दोelectronरह सकते हैं।औरspinभी दो टाइप की होती हैं।एक हीऑर्बिटल में रहने वाले दो electrons के spin opposite डायरेक्शन में होते हैं।
(4) पार्शियल रूप से भरे हुए upkosh के कंपैरिजन में वहupkosh अधिक स्टेबल होता है जिसके ऑल आर्बिटल half filled या full filled होते हैं। इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं किउपकोष स्टेबिलिटी प्राप्त करें।
(5) orbitals के रूप में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास write करते समय orbitals को एक round या बॉक्स के द्वारा show करते हैं तथा इसमें present electron को उसके spin की डायरेक्शन तीर के द्वारा show करते हैं-
अभी यह फिनिश नहीं हुआ हैं इसमें अभी बहुत से example ऐड करना बाकि हैं जो में कर दूंगा आप अपनी query कमेन्ट बॉक्स में कर सकते हैं|
first 30 electronic configuration of elements
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