what are transition elements।‘ट्रांज़िशन मेटल्स’ शब्द का उपयोग आमतौर पर आवर्त सारणी के डी-ब्लॉक में किसी भी तत्व का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जिसमें समूह 3 से 12 शामिल हैं। एक संक्रमण धातु एक ऐसा तत्व है जिसके परमाणु में आंशिक रूप से भरा हुआ डी सबशेल है, या जो वृद्धि दे सकता है। अधूरे डी के साथ cations करने के लिए।
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|21 से 30 एटम नंबर यानि स्कैंडियम (Sc) से जिंक (Zn) के तत्व प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्व कहलाते हैं|इन्हें 3d सीरीज भी कहा जाता हैं|प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के गुण क्योंकि इन सीरीज के एलेमेंट्स के एटम अपना अंतिम इलेक्ट्रान थर्ड कक्ष के d-सबशेल में रखते हैं|
इंट्रोडक्शन
Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun|समस्त एलिमेंट्स के परमाणुओं का अंतिम इलेक्ट्रान केवल चार ऑर्बिटल में हो सकता हैं|जो S,P,d और f होते हैं|अंतिम इलेक्ट्रान जिस ऑर्बिटल में जाता हैं|वह एलिमेंट उस ऑर्बिटल के ब्लाक का एलिमेंट कहलाता हैं|प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के नाम इस प्रकार हैं.
प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के नाम एवं इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
| Element | Electronic configuration | Block |
| Na(11) | 1s2,2s22p6,3s1 | S |
| Al(13) | 1s2,2s22p6,3s23p1 | P |
| Sc(21) | 1s2,2s22p6,3s23p6,4s2,3d1 | D |
| Ce(58) | 1s2,2s22p6,3s23p6,4s2,3d10.4p6,5s2,4d10,5p6,5d1,6s2,4f1 | f |
अतः d ब्लाक तत्व,वे होते हैं जिनके परमाणुओं में अंतिम इलेक्ट्रान d ऑर्बिटल में पाया जाता हैं| आवर्त सारणी में ये तत्व S ब्लाक तथा P ब्लाक के तत्वों के मध्य पाए जाते हैं |प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के गुण वे तत्व जिनके परमाणुओं में(n-1) मतलब अंतिम से पूर्व कक्ष का d उपकक्ष आंशिक पूर्ण हो ,d ब्लाक तत्व कहलाते हैं|इस आधार पर Zn,Cd तथा Hg के परमाणुओं में (n-1) d उपकक्ष पूर्ण होने के कारण इन तत्वों को d ब्लाक तत्व नहीं हैं|
बहुत कम समानता रखते हे फिर भी ये तत्व d ब्लाक के अंतर्गत ही आते हैं|Zn,Cd तथा Hg को आप्रारुपी संक्रमण तत्व हैं|जबकि अन्य संक्रमण तत्वों को प्रारुपी संक्रमण तत्व कहते हैं|प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के गुण
प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों का रसायन को चार भागो में बांटा हैं-
- प्रथम संक्रमण तत्व pratham sankraman shreni
- द्वितीय संक्रमण तत्व
- तृतीय संक्रमण तत्व
- चतुर्थ संक्रमण तत्व
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d ब्लाक एलेमेंट्स के परमाणुओं का आउटर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होने के कारण एक ही आवर्त के d ब्लाक एलिमेंट गुणों में अनेक समानताये रखते हैं|प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के गुण
प्रथम संक्रमण श्रेणी के तत्वों के नाम लिखिए
| एलिमेंट | संकेत | परमाणु संख्या | इलेक्ट्रॉनिक विन्यास |
| स्कैंडियम | Sc | 21 | [Ar] 3d1 4S2 |
| टाइटेनियम | Ti | २२ | [Ar] 3d2 4S2 |
| वेनैडियम | V | 23 | [Ar] 3d3 4S2 |
| क्रोमियम | Cr | 24 | [Ar] 3d5 4S1 |
| मैगनीज | Mn | 25 | [Ar] 3d5 4S2 |
| आयरन | Fe | 26 | [Ar] 3d6 4S2 |
| कोबाल्ट | Co | 27 | [Ar] 3d7 4S2 |
| निकिल | Ni | 28 | [Ar] 3d8 4S2 |
| कॉपर | Cu | 29 | [Ar] 3d10 4S1 |
| जिंक | Zn | 30 | [Ar] 3d104S2 |
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भौतिक अवस्था एवं मेटालिक गुण
मरकरी द्रव अवस्था में पाया जाता हैं|शेष सभी तत्व ठोस होते हैं|अंतिम कक्ष में दो इलेक्ट्रान होते हैं|ये सभी मेटालिक गुण दर्शाते हैं|ये कठोर,आघात वर्धनीय तथा तन्य (ductile) होते हैं|ये सभी मेटालिक चमक रखते हैं|Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun|और विधुत तथा उष्मा के सुचालक होते हैं|
एटॉमिक रेडियस
एटॉमिक रेडियस किसी आवर्त (पीरियड) में एटॉमिक नंबर इनक्रीस होने के साथ कम होता हैं|क्योंकि परमाणुओं का नाभिकीय चार्ज इनक्रीस होता हैं|एटॉमिक नंबर इनक्रीस के साथ इलेक्ट्रान संख्या भी इनक्रीस होती हैं|Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun|आने वाला इलेक्ट्रान अंतिम से पहले कक्ष के d उपकक्ष में प्रवेश करता हैं|अतः आउटर कक्ष पर शिल्डिंग इफ़ेक्ट इनक्रीस हो जाता हैं|
आवर्त के अंतिम दो तत्वों के परमाणुओं की रेडियस का इनक्रीस होने का कारण शिल्डिंग इफ़ेक्ट एवं इलेक्ट्रान-इलेक्ट्रान प्रतिकर्षण का अपेक्षाकृत अधिक हो जाना हैं|Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun
आयनिक रेडियस
d ब्लाक तत्वों के एटम धनायन बनाते हैं|धनायनो की रेडियस उनके परमाणुओं की रेडियस से कम होती हैं|इनके आवर्त में भी रेडियस चेंजेस एटॉमिक रेडियस के अनुरूप होता हैं|Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun|
मेल्टिंग पॉइंट एवं बोइलिंग पॉइंट
- हाई मेल्टिंग पॉइंट और हाई बोइलिंग पॉइंट
- (n-1) d ऑर्बिटल के ओवरलैपिंग के कारण प्रबल मेटालिक बांड
- अनपेयर्ड d ऑर्बिटल के कारण कोवेलन्ट बांड निर्माण
Zn,Cd तथा Hg तत्वों के एटम पूर्ण d उपकक्ष रखते हैं जिसके कारण इन तत्वों के मेल्टिंग पॉइंट और बोइलिंग पॉइंट अपेक्षाकृत कम होते हैं| sankraman shreni
आयनन विभव
इनके आयनन विभव की वैल्यू S तथा p ब्लाक तत्वों के आयनन विभव के मध्य होते हैं|आयनन विभव की वैल्यू किसी आवर्त में एटॉमिक नंबर इनक्रीस होने के साथ अधिक होते हैं|Pratham Sankraman Shreni ke Tatvon ke Gun|लेकिन d ब्लाक तत्वों में आयनन विभव में यह वृद्दि अपेक्षाकृत कम होती हैं|क्योंकि नाभिकीय चार्ज में वृद्दि का प्रभाव शिल्डिंग इफ़ेक्ट के द्वारा उदासीन हो जाना हैं|
विधुत ऋणात्मकता
इन तत्वों में नाभकीय चार्ज में वृद्दि साथ विधुत ऋणात्मकता धीरे-धीरे अधिक होती जाती हैं|इन तत्वों के परमाणुओं में d उपकक्ष के पूर्ण होने के कारण संक्रमण सीरीज के तत्वों के अंतिम तत्व की विधुत ऋणात्मकता कम होती हैं| पूर्ण d उपकक्ष का शिल्डिंग इफ़ेक्ट अपेक्षाकृत अधिक होता हैं|pratham sankraman shreni ke tatva
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अधिक प्रसिद्ध संक्रमणकालीन धातुओं में से कुछ में टाइटेनियम, लोहा, मैंगनीज, निकल, तांबा, कोबाल्ट, चांदी, पारा और सोना शामिल हैं।
सबसे उल्लेखनीय तत्वों में से तीन लोहा, कोबाल्ट, और निकल हैं क्योंकि वे केवल चुंबकीय क्षेत्र का उत्पादन करने वाले तत्व हैं।
संक्रमण तत्वों में पहचाने जाने वाले कई गुण हैं जो अन्य तत्वों में नहीं पाए जाते हैं, उनके आंशिक रूप से भरे हुए गोले के परिणामस्वरूप।
इनमें ऐसे यौगिकों का निर्माण शामिल है,
जिनका रंग डी-डी इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के कारण है,
कई ऑक्सीकरण राज्यों में यौगिकों का निर्माण और कई गैर-चुंबकीय इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण कई अर्ध-चुंबकीय यौगिकों का गठन।
संक्रमण धातुओं के कुछ मुख्य साझा गुण
संक्रमण धातु आम तौर पर कठोर और घनी होती है, और क्षार धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती है। संक्रमण धातुओं के कुछ मुख्य साझा गुणों को नीचे के रूप में पहचाना जा सकता है:
वे रंगीन यौगिक बनाते हैं
वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं
वे आसानी से आकार में तुला जा सकता है
वे क्षार धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील हैं
उनके उच्च गलनांक हैं
वे आमतौर पर उच्च घनत्व वाले कठोर और कठोर होते हैं।
इसके अपवाद हैं और सभी संक्रमण धातुओं के पास इन गुणों का नहीं होगा।
विभिन्न प्रकार के उपयोग
संक्रमण धातुओं में विभिन्न प्रकार के उपयोग होते हैं, जिनमें से कुछ नीचे सूचीबद्ध हैं:
लोहे को अक्सर स्टील में बनाया जाता है,
जो अपने आप ही लोहे की तुलना में मजबूत और अधिक आसानी से आकार का होता है।
यह व्यापक रूप से निर्माण सामग्री, उपकरण, वाहन,
और अमोनिया के निर्माण में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
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टाइटेनियम अक्सर लड़ाकू विमान,
कृत्रिम कूल्हों और परमाणु ऊर्जा स्टेशनों में पाइपों में उपयोग किया जाता है।
कॉपर क्योंकि यह बिजली का इतना अच्छा संवाहक है,
तांबे का उपयोग अक्सर बिजली के तारों में किया जाता है।
यह आसानी से मुड़ा हुआ है और पानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है इसलिए इसका उपयोग अक्सर पानी के पाइप बनाने के लिए भी किया जाता है।
निकेल निकल का उपयोग मुख्य रूप से स्टेनलेस स्टील में किया जाता है।
स्कैंडियम एक मध्यम प्रचुर मात्रा में तत्व है।
वास्तव में खोजे जाने से करीब दस साल पहले स्कैंडियम के अस्तित्व की भविष्यवाणी की गई थी।
भविष्यवाणी रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) द्वारा की गई थी।
मेंडेलीव ने अपने आवधिक कानून के आधार पर आवर्त सारणी का विकास किया।
आवर्त सारणी एक चार्ट है जो दर्शाता है कि रासायनिक तत्व एक दूसरे से कैसे संबंधित हैं।
तालिका में मूल रूप से उन तत्वों के लिए कई खाली बॉक्स थे जिन्हें खोजा नहीं गया था।
खाली बक्से के आसपास के गुणों के आधार पर रसायनज्ञ इन तत्वों की खोज करने में सक्षम थे।
स्कैंडियम 1879 में स्वीडिश रसायनज्ञ लार्स निल्सन (1840-99) द्वारा पाया गया था।
यह एक संक्रमण धातु है, जो समूह 3 (IIIB) में दिखाई देती है।
पृथ्वी से निकालना मुश्किल है
स्कैंडियम एक मध्यम प्रचुर मात्रा में तत्व है। हालाँकि, यह कुछ स्थानों पर केंद्रित होने के बजाय पूरी पृथ्वी पर फैल जाता है। इससे उसे अलग करना मुश्किल हो जाता है। वास्तव में, स्कैंडियम को एक दुर्लभ पृथ्वी तत्व के रूप में वर्गीकृत किया गया है। दुर्लभ पृथ्वी तत्व वास्तव में “दुर्लभ” नहीं हैं। हालांकि, उन्हें पृथ्वी से निकालना मुश्किल है। उन्हें एक-दूसरे से अलग करना भी मुश्किल है।
मिश्र धातुओं में एयरोस्पेस उद्योग
स्कैंडियम या इसके यौगिकों के लिए अपेक्षाकृत कुछ व्यावसायिक उपयोग हैं। कभी-कभी विशेष प्रयोजनों के लिए मिश्र बनाने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। स्कैंडियम धातु अधिकांश अन्य धातुओं की तुलना में हल्का है।
यह जंग (जंग लगने) के लिए भी प्रतिरोधी है और इसमें उच्च गलनांक होता है। ये गुण विशेष रूप से खेल उपकरण, जैसे बेसबॉल चमगादड़, लैक्रोस स्टिक्स, और साइकिल फ्रेम में उपयोग के लिए वांछनीय हैं।
इन मिश्र धातुओं में एयरोस्पेस उद्योग में कुछ अनुप्रयोग भी हो सकते हैं। ये अनुप्रयोग अभी तक अच्छी तरह से विकसित नहीं हुए हैं, हालांकि, धातु की उच्च लागत के कारण।
स्कैंडियम मिश्र धातु का उपयोग विशेष लैंप में भी किया जाता है। स्कैंडियम की उपस्थिति प्रकाश पैदा करती है जो प्राकृतिक सूर्य के प्रकाश के समान है।
टाइटेनियम स्टील जितना मजबूत है
टाइटेनियम स्टील जितना मजबूत है लेकिन बहुत कम घना है।
इसलिए यह एल्यूमीनियम, मोलिब्डेनम और लोहे सहित कई धातुओं के साथ एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में महत्वपूर्ण है।
इन मिश्र धातुओं का उपयोग मुख्य रूप से विमान,
अंतरिक्ष यान और मिसाइलों में किया जाता है क्योंकि उनके कम घनत्व और तापमान के चरम को झेलने की क्षमता होती है।
वे गोल्फ क्लब, लैपटॉप, साइकिल और बैसाखी में भी उपयोग किए जाते हैं।
जंग के प्रतिरोध के कारण पावर प्लांट कंडेनसर टाइटेनियम पाइप का उपयोग करते हैं।
क्योंकि टाइटेनियम में समुद्री जल में जंग के लिए उत्कृष्ट प्रतिरोध है,
इसका उपयोग विलवणीकरण संयंत्रों में और जहाजों, पनडुब्बियों,
और समुद्री जल के संपर्क में आने वाली अन्य संरचनाओं की रक्षा के लिए किया जाता है।
टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड के रूप में
टाइटेनियम धातु हड्डी के साथ अच्छी तरह से जोड़ता है, इसलिए इसने सर्जिकल अनुप्रयोगों को पाया है जैसे कि संयुक्त प्रतिस्थापन (विशेष रूप से हिप जोड़ों) और दांत प्रत्यारोपण।
टाइटेनियम का सबसे बड़ा उपयोग टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड के रूप में होता है।
इसका उपयोग बड़े पैमाने पर घर के पेंट, कलाकारों के पेंट,
प्लास्टिक, एनामेल्स और पेपर में पिगमेंट के रूप में किया जाता है।
यह उत्कृष्ट आवरण शक्ति के साथ एक चमकदार सफेद रंगद्रव्य है।
यह अवरक्त विकिरण का एक अच्छा परावर्तक है और इसलिए इसका उपयोग सौर वेधशालाओं में किया जाता है जहां गर्मी खराब दृश्यता का कारण बनती है।
टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड का उपयोग सनस्क्रीन में किया जाता है क्योंकि यह यूवी प्रकाश को त्वचा तक पहुंचने से रोकता है। त्वचा पर लागू होने पर टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड के नैनोपार्टिकल्स अदृश्य दिखाई देते हैं।
वैनेडियम-स्टील मिश्र धातुओं का उपयोग
जेफरसन लैब के अनुसार, उत्पादित 80% वैनेडियम लोहे के साथ मिश्रधातु और जंग-रोधी स्टील एडिटिव के रूप में फेरोवननियम नामक एक मिश्र धातु है। फेरोवेनैड में 1 से 6 प्रतिशत वैनेडियम होता है।
वैनेडियम-स्टील मिश्र धातुओं का उपयोग अत्यंत कठोर उपकरण जैसे एक्सल, कवच प्लेट,
कार गियर, स्प्रिंग्स, काटने के उपकरण, पिस्टन रॉड
और क्रैंकशाफ्ट बनाने के लिए किया जाता है।
रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री के अनुसार,
वेनेडियम मिश्र धातुओं का उपयोग परमाणु रिएक्टर बनाने के लिए किया जाता है क्योंकि उनके न्यूट्रॉन-अवशोषित गुणों के कारण होता है।
वास्तव में, वैनेडियम के लिए पहला व्यापक औद्योगिक उपयोग मॉडल टी फोर्ड के इस्पात ढांचे में था,
जिसने हल्के वजन के फ्रेम के लिए अनुमति दी थी जो अधिक तन्यता की ताकत भी थी।
मिश्रित वैनेडियम पेंटोक्साइड (V2O5) का उपयोग
मिश्रित वैनेडियम पेंटोक्साइड (V2O5) का उपयोग एक मोर्डेंट (एक पदार्थ जो कपड़ों को रंगों को स्थायी रूप से ठीक करता है) के रूप में किया जाता है,
कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में और मिट्टी के पात्र के निर्माण में उत्प्रेरक के रूप में।
जेफरसन लैब के अनुसार, इसे सुपरकंडक्टिव मैग्नेट बनाने के लिए गैलियम के साथ जोड़ा जा सकता है।
जब एल्यूमीनियम और टाइटेनियम के साथ मिलाया जाता है,
तो वैनेडियम एक बहुत मजबूत मिश्र धातु बना सकता है जो विशेष अनुप्रयोगों जैसे दंत प्रत्यारोपण
और जेट इंजन के लिए उपयोग किया जाता है।
क्रोमियम का उपयोग प्रीबायबिटीज
वह दुनिया के उत्पादन (आपूर्ति) और क्रोमियम की खपत (मांग) वैश्विक बाजार से प्रभावित हुआ है,
क्योंकि क्रोमियम सहित खनिज वस्तुओं की मांग में वृद्धि हुई है।
क्रोमियम का कारोबार लौह-क्रोमियम मिश्र धातु के रूप में दुनिया के बाजार में किया जाता है।
2008 में फेरोक्रोमियम की कीमत ऐतिहासिक रूप से उच्च स्तर पर पहुंच गई
और फिर 2009 में कमजोर विश्व अर्थव्यवस्था के साथ गिरावट आई।
उसी समय के दौरान, क्रोमियम उपभोक्ता के रूप में चीन की भूमिका अपने विस्तार वाले स्टेनलेस स्टील उद्योग के साथ बढ़ी है।
क्रोमियम का उपयोग प्रीबायबिटीज, टाइप 1 और टाइप 2 मधुमेह वाले लोगों में रक्त शर्करा नियंत्रण में सुधार के लिए किया जाता है, और स्टेरॉयड और एचआईवी उपचार लेने के कारण उच्च रक्त शर्करा में।
कुछ लोग शरीर की कंडीशनिंग के लिए क्रोमियम की कोशिश करते हैं,
जिसमें वजन कम करना, मांसपेशियों में वृद्धि और शरीर में वसा कम होना शामिल है।
क्रोमियम का उपयोग एथलेटिक प्रदर्शन में सुधार करने, ऊर्जा बढ़ाने और उम्र से संबंधित मानसिक गिरावट को रोकने के लिए भी किया जाता है।
“खराब” कोलेस्ट्रॉल को कम करने के
इसका उपयोग अवसाद, टर्नर सिंड्रोम, पॉलीसिस्टिक ओवरी सिंड्रोम (पीसीओएस),
“खराब” कोलेस्ट्रॉल को कम करने के लिए किया जाता है,
बीटा ब्लॉकर्स, मेटाबॉलिक सिंड्रोम, दिल का दौरा,
सिज़ोफ्रेनिया, द्विध्रुवी विकार और द्वि घातुमान नामक हृदय दवाओं को लेने वाले लोगों में “अच्छा” कोलेस्ट्रॉल बढ़ाता है।
खाने का विकार।फेरोक्रोमियम उत्पादन एक विद्युत ऊर्जा-गहन प्रक्रिया है। वर्तमान में उत्पादित अधिकांश विद्युत ऊर्जा कोयले पर आधारित है,
जो कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाने वाली प्रक्रिया है जो कि जलवायु पर इसके प्रभाव के कारण विनियमन के लिए विचाराधीन है।
ये कारक बताते हैं कि फेरोक्रोमियम उत्पादन की विद्युत ऊर्जा लागत भविष्य में बढ़ेगी।क्रोमियम एक खनिज है। इसे “आवश्यक ट्रेस तत्व” कहा जाता है क्योंकि मानव स्वास्थ्य के लिए क्रोमियम की बहुत कम मात्रा आवश्यक है। क्रोमियम के दो रूप हैं: ट्रिटेंट क्रोमियम और हेक्सावलेंट क्रोमियम। पहला खाद्य पदार्थों और पूरक में पाया जाता है और मनुष्यों के लिए सुरक्षित है। दूसरा एक ज्ञात विष है जो त्वचा की समस्याओं और फेफड़ों के कैंसर का कारण बन सकता है।
स्टील में लगभग 1% मैंगनीज होता है
शुद्ध धातु के रूप में आंगन बहुत ज्यादा उपयोग के लिए भंगुर है। यह मुख्य रूप से मिश्र धातुओं में उपयोग किया जाता है, जैसे कि स्टील।
स्टील में लगभग 1% मैंगनीज होता है, जिससे ताकत बढ़ जाती है और पहनने की क्षमता और प्रतिरोध में भी सुधार होता है।
मैंगनीज स्टील में लगभग 13% मैंगनीज होता है। यह बेहद मजबूत है और रेलवे पटरियों, तिजोरियों, राइफल बैरल और जेल की सलाखों के लिए उपयोग किया जाता है।
पीने के डिब्बे 1.5% मैंगनीज के साथ एल्यूमीनियम के एक मिश्र धातु से बने होते हैं, ताकि जंग के प्रतिरोध में सुधार हो सके। एल्यूमीनियम, सुरमा और तांबे के साथ यह अत्यधिक चुंबकीय मिश्र बनाता है।
मैंगनीज (IV) ऑक्साइड का उपयोग
मैंगनीज (IV) ऑक्साइड का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है,
एक रबर योज्य और लोहे के अशुद्धियों द्वारा रंगे जाने वाले ग्लास को डीकोलाइर करने के लिए।
मैंगनीज सल्फेट का उपयोग कवकनाशी बनाने के लिए किया जाता है।
मैंगनीज (II) ऑक्साइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है
और इसका उपयोग मात्रात्मक विश्लेषण में किया जाता है।
इसका उपयोग उर्वरकों और मिट्टी के पात्र बनाने के लिए भी किया जाता है।
कोबाल्ट नमनीय और फेरोमैग्नेटिक है
कोबाल्ट, रासायनिक प्रतीक सह, परमाणु संख्या 27, गलनांक 1495 ℃, एक उच्च गलनांक धातु है। कोबाल्ट नमनीय और फेरोमैग्नेटिक है और इसमें सिल्वर-ग्रे का मेटलिक लाईक है।
कोबाल्ट एक बहुत ही दुर्लभ लघु धातु संसाधन है और इसे “औद्योगिक मोनोसोडियम ग्लूटामेट” और “औद्योगिक दांत” के रूप में जाना जाता है।
यह महत्वपूर्ण रणनीतिक संसाधनों में से एक है।
कोबाल्ट संसाधन ज्यादातर कॉपर-कोबाल्ट अयस्क,
निकल-कोबाल्ट अयस्क, आर्सेनिक-कोबाल्ट अयस्क और पाइराइट जमा के साथ जुड़े होते हैं।
स्वतंत्र कोबाल्ट खनिज दुर्लभ हैं।
कुछ भूमि भंडार हैं, सीबेड मैंगनीज क्षय रोग कोबाल्ट का एक महत्वपूर्ण दीर्घकालिक संसाधन है।
कोबाल्ट एयर साइप्रस
वर्तमान में, कोबाल्ट की खपत और उपयोग के पारंपरिक क्षेत्र मुख्य रूप से बैटरी सामग्री,
सुपर गर्मी प्रतिरोधी मिश्र धातु, उपकरण स्टील्स, हार्ड मिश्र, चुंबकीय सामग्री हैं;
यौगिकों के रूप में कोबाल्ट मुख्य रूप से उत्प्रेरक, desiccants, अभिकर्मकों, रंजक और रंजक के रूप में उपयोग किया जाता है।
कोबाल्ट -60 एक व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली रेडियोधर्मी सामग्री है।
सक्रियण विश्लेषण के लिए जैव रसायन में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है;
अनुरेखक अनुसंधान के लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग, जंग और कटैलिसीस में;
रेडियोलॉजिकल परीक्षा और उपचार के लिए चिकित्सा उपचार में।
अपने अच्छे उच्च तापमान प्रतिरोध, संक्षारण प्रतिरोध और चुंबकीय प्रदर्शन के कारण कोबाल्ट का व्यापक रूप से एयरोस्पेस,
मशीनरी विनिर्माण, इलेक्ट्रिकल और इलेक्ट्रॉनिक,
रासायनिक, सिरेमिक और अन्य औद्योगिक क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है,
और उत्पादन के लिए महत्वपूर्ण कच्चे माल में से एक है उच्च तापमान मिश्र धातुओं,
कठोर मिश्र धातुओं, सिरेमिक पिगमेंट, उत्प्रेरक और बैटरी के साथ।
कोबाल्ट मैग्नेट
कोबाल्ट उन कुछ धातुओं में से एक है जो केवल एक चुंबकत्व के साथ अपने चुंबकत्व को रख सकते हैं।
गर्मी के प्रभाव के तहत, चुंबकीय नुकसान के तापमान को क्यूरी बिंदु कहा जाता है।
लोहे का क्यूरी बिंदु 769 ℃ है। निकल का क्यूरी बिंदु 358 ℃ है।
कोबाल्ट का क्यूरी बिंदु 1150 ℃ तक पहुंच सकता है।
60% कोबाल्ट युक्त चुंबकीय स्टील का बल बल पारंपरिक चुंबकीय स्टील की तुलना में 2.5 गुना अधिक है।
कंपन में, पारंपरिक चुंबकीय स्टील लगभग एक-तिहाई चुंबकत्व खो देता है,
जबकि कोबाल्ट स्टील केवल 2% -3.5% चुंबकत्व खो देता है।
इसके बेहतर चुंबकीय गुणों के कारण, उच्च-प्रदर्शन चुंबकीय सामग्री के उत्पादन के लिए कोबाल्ट का उपयोग बड़ी मात्रा में किया जाता है।
निकेल का सिक्कों में इस्तेमाल होने का लंबा इतिहास है
निकेल का उपयोग बैटरी में किया जाता है, जिसमें रिचार्जेबल निकल-कैडमियम बैटरी और हाइब्रिड वाहनों में निकेल-मेटल हाइड्राइड बैटरी शामिल हैं।
निकेल का सिक्कों में इस्तेमाल होने का लंबा इतिहास है। अमेरिकी पांच-प्रतिशत टुकड़ा (five निकेल ’के रूप में जाना जाता है) 25% निकल और 75% तांबा है।
पतले विभाजित निकेल का उपयोग वनस्पति तेलों को हाइड्रेट करने के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। ग्लास में निकिल मिलाने से यह हरा रंग देता है।
निकेल जंग का प्रतिरोध करता है
निकेल जंग का प्रतिरोध करता है और उनकी रक्षा के लिए अन्य धातुओं को प्लेट में रखा जाता है।
हालाँकि, यह मुख्य रूप से स्टेनलेस स्टील जैसे मिश्र धातु बनाने में उपयोग किया जाता है।
निक्रोम क्रोम निकल और क्रोमियम की एक मिश्र धातु है जिसमें थोड़ी मात्रा में सिलिकॉन, मैंगनीज और लोहा होता है।
यह लाल गर्म होने पर भी जंग का प्रतिरोध करता है,
इसलिए टोस्टर और इलेक्ट्रिक ओवन का उपयोग किया जाता है।
आमतौर पर अलवणीकरण संयंत्रों में कॉपर-निकल मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है,
जो समुद्री जल को मीठे पानी में परिवर्तित करते हैं।
कवच चढ़ाना के लिए निकल स्टील का उपयोग किया जाता है।
निकेल के अन्य मिश्र धातु नाव प्रोपेलर शाफ्ट और टरबाइन ब्लेड में उपयोग किए जाते हैं।
सभी अमेरिकी सिक्के अब तांबे के मिश्र धातु हैं
परंपरागत रूप से यह चांदी और सोने के साथ-साथ सिक्के बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली धातुओं में से एक रही है।
हालांकि, यह तीनों में से सबसे आम है
और इसलिए सबसे कम मूल्यवान है।
सभी अमेरिकी सिक्के अब तांबे के मिश्र धातु हैं, और बंदूक धातुओं में भी तांबे होते हैं।
कॉपर सल्फेट का उपयोग व्यापक रूप से कृषि जहर के रूप में और जल शोधन में एक एलीगाइड के रूप में किया जाता है।
अधिकांश तांबे का उपयोग बिजली
कॉपर यौगिकों, जैसे कि फेहलिंग का समाधान,
चीनी जांच के लिए रासायनिक परीक्षणों में उपयोग किया जाता है।
अधिकांश तांबे का उपयोग बिजली के उपकरणों जैसे वायरिंग और मोटर्स में किया जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि यह गर्मी और बिजली दोनों को बहुत अच्छी तरह से संचालित करता है,
और इसे तारों में खींचा जा सकता है।
इसके निर्माण में भी उपयोग होता है (उदाहरण के लिए छत और नलसाजी), और औद्योगिक मशीनरी (जैसे हीट एक्सचेंजर्स)।
ऐतिहासिक रूप से, तांबा लोगों द्वारा काम की जाने वाली पहली धातु थी।
यह खोज कि मिश्र धातु कांस्य बनाने के लिए थोड़ा टिन के साथ इसे कठोर किया जा सकता है, ने कांस्य युग को नाम दिया।
अधिकांश जस्ता का उपयोग
जिंक ऑक्साइड व्यापक रूप से बहुत सारे उत्पादों जैसे पेंट, रबर, सौंदर्य प्रसाधन, फार्मास्यूटिकल्स, प्लास्टिक, स्याही, साबुन,
बैटरी, कपड़ा और बिजली के उपकरणों के निर्माण में उपयोग किया जाता है।जिंक सल्फाइड का उपयोग चमकदार पेंट,
फ्लोरोसेंट रोशनी और एक्स-रे स्क्रीन बनाने में किया जाता है।
डाई-कास्टिंग का उत्पादन करने के लिए बड़ी मात्रा में जस्ता का उपयोग किया जाता है,जो ऑटोमोबाइल, इलेक्ट्रिकल और हार्डवेयर उद्योगों में महत्वपूर्ण हैं।पीतल, निकल चांदी और एल्यूमीनियम मिलाप जैसे मिश्र धातुओं में भी जस्ता का उपयोग किया जाता है।
जंग लगने से बचाने के लिए अधिकांश जस्ता का उपयोग लोहे जैसे अन्य धातुओं को गैल्वनाइज करने के लिए किया जाता है।
जस्ती इस्पात का उपयोग कार निकायों, स्ट्रीट लैंप पोस्ट, सुरक्षा बाधाओं और निलंबन पुलों के लिए किया जाता है।