Zwitter Ion kya Hain? Structure & Example Sahit Explain।एम्फ़ोटेरिक कंपाउंड एसिडिटी और बेसिकिटी दोनों को प्रदर्शित कर सकते हैं। और उनका केंद्रीय तत्व एसिड और बेस के साथ कंपाउंड की प्रतिक्रिया से बनने वाले नमक में होना चाहिए। इसका मतलब बेसिक और एसिडिक फंक्शनल ग्रुप वाले कंपाउंड्स को शामिल करना है।

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Zwitter Ion kya Hain? Structure & Example Sahit Explain

एम्फ़ोटेरिक कंपाउंड श्रेणी: रासायनिक गुण यह अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने पर नमक बना सकता है। लवण बनाते हैं,
जैसे: Al2O3+6HCl─→2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O─→2NaAl(OH)4

Al(OH)3+3HCl─→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH─→NaAl(OH)4

उदाहरण के लिए , एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत एसिड में एक आधार के रूप में कार्य करता है।

Al(OH)3 एक एल्यूमीनियम नमक बनाता है।

H3AlO3 एक मजबूत आधार में एक एसिड के रूप में कार्य करता है।

और AlO3-3 आयन युक्त नमक बनाता है।

AlO3-3। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स का निर्माण उपधातुओं की एक विशेषता है।

एक अन्य उदाहरण के रूप में, अमीनोएसेटिक एसिड (H2NCH2COOH) में अमीनो (NH2, बेसिक) और कार्बोक्सिल (COOH, एसिडिक) होते हैं।

अम्लीय विलयनों में, यह ऋणायन +H3NCH2COOH उत्पन्न करता है, और क्षारीय विलयनों में, यह ऋणायन H2NCH2COO- उत्पन्न करता है।

तटस्थ समाधानों में, आयन H3NCH2COO- मौजूद हो सकते हैं।  कुछ तत्व एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न कर सकते हैं।

जिनकी विशेषता है: तत्वों की मध्यम ऑक्सीकरण संख्या, आमतौर पर +2 से +4,

और कुछ +5 हैं;

सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8-18 है,

जैसे Zn(OH)2 में, जिसमें 18 सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं;

कुछ 8-इलेक्ट्रॉन संरचनाएँ हैं, जैसे Al(OH)3; कुछ 2-इलेक्ट्रॉन संरचनाएं हैं, जैसे Be(OH)2।

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एम्फ़ोटेरिक गैर-धातु हाइड्रॉक्साइड:-

• आर्सेनस एसिड H3AsO3,
• टेलरस एसिड H2TeO3, और
• हाइपोइडस एसिड HOI शामिल हैं।

 दो प्रकार के एम्फ़ोटेरिक यौगिक शामिल हैं:

• एक अकार्बनिक पदार्थ है, जैसे जिंक हाइड्रॉक्साइड, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, आदि;
• अन्य कार्बनिक पदार्थ हैं, जैसे कि अमीनो एसिड, पेप्टाइड्स, प्रोटीन, आदि।

इन दो प्रकार के यौगिकों के रासायनिक गुणों में कई समानताएँ हैं,

• जैसे कि मजबूत एसिड और मजबूत क्षार समाधानों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होना।
• वे प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाते हैं जिनका जलीय विलयन अम्लीय होता है।
• प्रबल क्षार से अभिक्रिया करके बनने वाले लवण का जलीय विलयन क्षारीय होता है।
• वे सभी एक निर्जलीकरण प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं, और प्रतिक्रिया उत्पाद अभी भी उभयलिंगी हैं।
• यद्यपि ये स्पष्ट गुण समान हैं, उन्हें उत्पन्न करने वाले सार काफी भिन्न हैं।
• अकार्बनिक उभयधर्मी यौगिक एल्यूमीनियम, गैलियम, जस्ता, तांबा और क्रोमियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड सभी उभयधर्मी यौगिक हैं।

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• A1(OH)3 एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है जिसे H+ और OH- आयनों का उत्पादन करने के लिए पानी में आंशिक रूप से आयनित किया जा सकता है। जब अम्ल मिलाया जाता है।
• AlOH के लिए, H+ पानी बनाने के लिए समाधान में OH- की थोड़ी मात्रा के साथ तुरंत प्रतिक्रिया करता है, AlOH के मूल आयनीकरण संतुलन को नष्ट कर देता है, इसे दाईं ओर स्थानांतरित कर देता है, और AlOH को अनिश्चित काल के लिए भंग कर देता है।
• जब Al(OH)3 बनने के लिए एक क्षारीय घोल को मजबूत किया जाता है, तो समाधान में OH- पानी बनाने के लिए H+ की थोड़ी मात्रा के साथ तुरंत प्रतिक्रिया करता है, Al(OH) के एसिड आयनीकरण संतुलन को नष्ट कर देता है।
• संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देता है, और Al(OH)3 लगातार घुलने का कारण बनता है।
• इसलिए AlOH3 एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है।2। कार्बनिक उभयधर्मी यौगिक अमीनो एसिड, जैसे कि अमीनोएसेटिक एसिड, के अणु में एक अम्लीय जीन होता है, जो पानी में H+ को आयनित करके अम्लीय बना सकता है, और इसके अणु में मूल समूह, NH, में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े जोड़े होते हैं।

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यह इस मायने में बुनियादी है कि यह OH-आयनों की सांद्रता को बढ़ाते हुए H+ आयनों के साथ समन्वय बंधन बना सकता है। इसलिए अमीनो एसिड अम्ल और क्षार दोनों हैं। AlOH की उभयधर्मिता और अमीनो एसिड की उभयधर्मिता के बीच एक महत्वपूर्ण संरचनात्मक अंतर है।

विभिन्न एसिड-बेस परिभाषाओं के तहत वर्गीकरण एसिड और बेस की अलग-अलग परिभाषाओं के अनुसार, एम्फ़ोटेरिक यौगिक अलग-अलग दायरे को संदर्भित करते हैं:

एसिड-बेस प्रोटॉन सिद्धांत का मानना है कि पानी और अमोनिया के अणु भी एम्फ़ोटेरिक यौगिक हैं क्योंकि वे रिलीज़ और स्वीकार दोनों कर सकते हैं ।

प्रोटॉन लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत का मानना है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और सल्फर ट्रायऑक्साइड भी उभयधर्मी यौगिक हैं क्योंकि HCl में H एक इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता (एसिड) है और Cl एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता (आधार) है।

अम्ल और क्षार की विभिन्न परिभाषाओं के कारण, एम्फ़ोटेरिक यौगिकों के रूप में संदर्भित यौगिकों की श्रेणी समान नहीं है। ① अम्ल-क्षार प्रोटॉन सिद्धांत (एसिड-बेस सिद्धांत देखें) के अनुसार, पानी, अमोनिया, आदि भी उभयधर्मी यौगिक हैं, जो प्रोटॉन (एसिड) को छोड़ सकते हैं और प्रोटॉन (क्षार) को स्वीकार कर सकते हैं।

→H3O+H++NH3─→NH4+रिलीज़ प्रोटॉन

H2O+CO⨫─→HCO⩣+OH-

NH3+H-─→NH Entertainment+H2

इस सिद्धांत के अनुसार, अमीनो एसिड भी उभयधर्मी यौगिक होते हैं, जैसे कि ग्लाइसिन, NH2CH2COOH, प्रोटॉन (एसिड) जारी कर सकता है और अमीनो समूह प्रोटॉन (बेस) स्वीकार कर सकता है।

You Can Do Chemistry: Moles & Stoichiometry