What Is SP2 hybridization with example

What Is SP2 hybridization with example

What Is SP2 hybridization With example? इस प्रकार के hybridisation में एक और दो p atomic orbital(Pz  व  Py) परस्पर मिलकर अपनी energy का redistribution कर 3 समतुल्य sp2-orbital बनाते हैं.जो समतलीय होते हैं.और एक-दुसरे के 120 का bond angle बनाते हैं.

What Is SP2 hybridization with example

इस hybridization को त्रिकोणीय hybridization भी कहते हैं.sp2व-hybridization >C=C<,>C=O ,>C=S,>C=N bond युक्त अनेक compounds में पाया जाता हैं.

1S2,2S1,2Pz1, 2Py1, 2Px1   sp2-hybridisation–> 1S2(sp2)1 (sp2)1 (sp2)1 2Px1

इसे ethylene  के example के द्वारा स्पस्ट किया जा सकत हैं.ethylene का each carbon sp2 hybridised state में होता हैं.अत:each carbon के valency shell में 3 hybridised sp2 orbital और एक unhybridised Px orbital होता हैं.unhybridised Px (अर्थात 2Px ) orbital उसी दशा में रहता हैं अर्थात sp2-hybridised orbitals के साथ vertical रहता हैं या ऐसा समझ लो कि 2Px orbital के lobes sp2-orbitals के तल के ऊपर तथा नीचे स्थित रहते हैं.

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sp2 hybridized carbon atom

ethylene के दोनों carbon atom परस्पर एक-एक sp2-orbital के सम्मुख overlapping द्वारा sigma bond बना लेते हैं अर्थात each carbon के दोनों त्रिकोण परस्पर sigma bond द्वारा जुड़ जाते हैं.

each carbon अपने शेष दो sp2-orbitals के द्वारा 2 hydrogen atoms के साथ sigma bond बनाकर जुड़ जाता हैं.

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why is ethene sp2 hybridized

अब each carbon पर एक-एक unhybridised P(अर्थात 2Px  orbital) शेष रहता हैं. ये orbital sidewise overlapping करके दोनों C-atoms के बीच एक π-bond बना लेते हैं.इस प्रकार ethene का molecule पूरा हो जाता हैं.इसमें 2 carbon-atoms के मध्य एक double bond होता हैं.

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जो एक σ(sigma) तथा एक π-bond से मिलकर बना होता हैं.π-bond के electron π electron कहलाते हैं.π electron σ electron की अपेक्षा गतिशील होते हैं एवं nucleus से अपेक्षाकृत दूर होते हैं,इसलिए रासायनिक क्रिया के लिए सरलता से उपलब्ध रहते हैं.orbitals के कम परिमाण में overlapping के कारण π-bond σbond की अपेक्षा weak भी होता हैं.

What Is SP2 hybridization with example
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