नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup
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नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup.अणु में परमाणुओं के बारे में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से ही अनुनाद संरचनाएं एक दूसरे से भिन्न होती हैं।एक अणु की वास्तविक संरचना सभी संभावित अनुनाद संरचनाओं का एक संकर है जब संकर के लिए योगदान संरचनाएं समान स्थिरता के बारे में होती हैं, तो अनुनाद महत्वपूर्ण होता है।

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

अनुनाद संकर किसी भी योगदान संरचना की तुलना में अधिक स्थिर है। नाइट्रोनियम आयन (+NO2) के लिए दो अनुनाद रूप मौजूद हैं जैसा कि दिखाया गया है:

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup
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प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश की गणना समीकरण का उपयोग करके की जाती है:

फॉर्मल आवेश = A + B – C, जहां

A= पृथक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या

B= एक परमाणु के लिए सहसंयोजक बंधों की संख्या

C = उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

नाइट्रोजन के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पाँच (A = 5) है। नाइट्रोनियम आयन में नाइट्रोजन के साथ तीन सहसंयोजक बंध होते हैं, जिससे कि B = 3. प्रत्येक सहसंयोजक बंधन कुल छह के लिए दो इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। इसलिए, A + B – C = 5 + 3 – 6 = 2।

प्रॉब्लम :-

माना जाता है कि केवल नाइट्रिक एसिड द्वारा नाइट्रेशन अनिवार्य रूप से उसी तंत्र द्वारा आगे बढ़ता है जैसे सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में नाइट्रेशन। अकेले नाइट्रिक अम्ल से NO2⊕ के निर्माण के लिए एक समीकरण लिखिए।

सलूशन:

नाइट्रेशन इलेक्ट्रोफिलिक एरोमेटिक प्रतिस्थापन का एक उदाहरण है। ये प्रतिक्रियाएं बेंजीन रिंग की विशिष्ट होती हैं जिसमें रिंग इलेक्ट्रॉनों के स्रोत के रूप में कार्य करती है। नाइट्रेशन में, सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) और नाइट्रिक एसिड (HNO3) एक नाइट्रो यौगिक उत्पन्न करने के लिए एक एरीन की उपस्थिति में एक साथ मिश्रित होते हैं जैसा कि दिखाया गया है:

नाइट्रेशन प्रतिक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रोफाइल (अर्थात, अम्लीय, इलेक्ट्रॉन चाहने वाला अभिकर्मक) नाइट्रोनियम आयन, NO2⊕ है।
इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है नाइट्रोनियम आयन उन्हें बेंजीन रिंग के n बादल में पाता है। इसलिए, यह एक सहसंयोजक बंधन द्वारा कार्बन परमाणुओं में से एक से जुड़कर a . बनाता है

यह आयन तब नाइट्रोबेंजीन बनाने के लिए HSO4 – (जो HONO2 + 2H2SO4 ⇆ H3O + + 2HSO4 + NO2 द्वारा आया था) के साथ एक प्रोटॉन खो सकता है। अकेले नाइट्रिक एसिड से नाइट्रोनियम आयन का उत्पादन लोरी-ब्रोन्स्टेड एसिड-बेस संतुलन के विचार से किया जा सकता है।

कोई भी अम्ल या क्षार लगातार लोरी-ब्रोन्स्टेड संतुलन में होता है। इसलिए, नाइट्रिक एसिड लगातार एसिड-बेस संतुलन में होता है जहां नाइट्रिक एसिड का एक अणु एसिड के रूप में कार्य करता है, और दूसरा क्षार के रूप में कार्य करता है (स्टेप  (1), नीचे देखें)। एक बार प्रोटोनेटेड नाइट्रिक एसिड अणु बनने के बाद, यह नाइट्रोनियम आयन देने के लिए पानी खो देता है। (स्टेप 2)।

 

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