मोल क्या है इसकी अवधारणा , उदहारण, , परिभाषा व सूत्र|रसायन विज्ञान के अध्ययन के एक निश्चित बिंदु पर, हम मोल की परिभाषा पर आते हैं, और हमें समझाया जाता है |

कि मोल क्या है:«यह शुद्ध पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 12 ग्राम कार्बन-12 में परमाणुओं की संख्या के समान सूत्र इकाइयाँ होती हैं: अर्थात 6.022 X 10 ²³»और कई बार ठीक-ठीक समझ में नहीं आता कि इसका क्या अर्थ है और संदेह बना रहता है। मोल क्या है?

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मोल क्या है इसकी अवधारणा,उदहारण,परिभाषा व सूत्र

आइए कुछ उदाहरणों से शुरू करें:

आप 12 अंडों के समूह को क्या कहते हैं? – दर्जन

और 2 वस्तुओं के लिए? – जोड़ा

6,022 X 10 ²³ पानी के अणुओं के बारे में क्या? – ठंडा!

खैर, हम पहले ही समझ चुके हैं कि मोल क्या है। एक मोल 6.022 X 10²³ इकाइयों से बना प्राथमिक संस्थाओं का एक समूह है। यह ध्यान रखें कि यह 6022000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000र की जाएगी

मोल को परिभाषित करने के लिए आप इतनी बड़ी संख्या में कैसे पहुंचे?

कार्बन-12 परमाणु पर विचार किया गया है, जो संदर्भ समस्थानिक है जिसका उपयोग रसायनज्ञ सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को परिभाषित करने के लिए करते हैं। इसी तरह मोल को परिभाषित करने के लिए कार्बन-12 का इस्तेमाल किया जाता है।

12 ग्राम (ग्राम) कार्बन-12 में 6.022 X 10 ²³ परमाणु होते हैं।

यहाँ से, हम मोल के महत्व को तुरंत नोटिस कर सकते हैं, क्योंकि एक मैक्रोस्कोपिक इकाई (ग्राम में डेटा) से, हम यह जान सकते हैं कि यह कितने परमाणुओं से मेल खाता है। एक चौकस पाठक ने निश्चित रूप से देखा होगा कि मैंने पहले अणुओं का उल्लेख किया है, और अब परमाणुओं का। आइए फिर से मोल की परिभाषा को सुधारें।

मोल क्या है इसकी अवधारणा,उदहारण,परिभाषा व सूत्र

एक मोल पदार्थ की मात्रा के माप (अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली में) की इकाई है और प्राथमिक संस्थाओं की संख्या को व्यक्त करता है (अर्थात, जिस संदर्भ में हम इसका उपयोग कर रहे हैं, उसके आधार पर यह परमाणुओं, अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व कर सकता है, आयन)। बताई गई इकाई (मोल) 6.022 X 10 ²³ से मेल खाती है, जो 12 ग्राम कार्बन-12 में मौजूद परमाणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। स्वयं संख्या (6.022 X 10 ²³) को “अवोगाद्रो संख्या” (या आवोगाद्रो स्थिरांक) के रूप में जाना जाता है।

अवोगाद्रो ने कैसे स्थापित किया कि कार्बन-12 परमाणु में 6.022 X 10 ²³ परमाणु होते हैं?

एक एमू (परमाणु द्रव्यमान इकाई) को ग्राम में बदलने के लिए, परमाणु के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को x 1.67 10-24 g/amu से गुणा करना आवश्यक है।

फिर:

12g : (12 amu/atom x 1.67 10-24 g/amu) = 6.022 X 10 ²³

इस सूत्र को देखकर, यह भी निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि 1 मोल संख्यात्मक रूप से ग्राम में व्यक्त सापेक्ष द्रव्यमान से मेल खाता है।

उदाहरण: कितने ग्राम H2 के 1 मोल से मेल खाते हैं?

H2 का आपेक्षिक आण्विक द्रव्यमान = 1.01 amu x 2 = 2.02 amu

पहले की गई कटौती को याद करते हुए:

2.02 amu = H2 का 1 मोल = 2.02 ग्राम = 6.022 X 10 ²³ H2 के अणु। दूसरे शब्दों में, H2 का 1 mol 2.02 ग्राम के बराबर होता है (जो बदले में, संख्यात्मक रूप से ग्राम में व्यक्त आणविक द्रव्यमान से मेल खाता है। वास्तव में, आणविक द्रव्यमान 2.02 uma है)

क्या होगा अगर हम जानना चाहते हैं कि H2 के उस तिल में कितने परमाणु हैं? यह 6.022 X 10 ²³ x 2 को गुणा करने के लिए पर्याप्त है, क्योंकि H2 अणु 2 H परमाणुओं से बना है।

स्टोइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए, यू.एम.ए. के बजाय माप की इकाई के रूप में “जी/एमओएल” का उपयोग करना उचित होगा।

एक और उदाहरण:

1 मोल पानी कितने ग्राम के बराबर होता है?

H2O का आणविक द्रव्यमान = 2 x (1.01g/mol) + 16g/mol = 18.02g/mol

18.02g/mol x 1mol = 18.02g

और 0.8 मोल?

18.02g/mol x 0.8mol = 14.41g

सामान्य सूत्र निम्नलिखित है:

n = द्रव्यमान (ग्राम में): परमाणु (या आणविक) द्रव्यमान

मोल क्या है

एक और उदहारण :

10.00g Cu के बराबर कितने मोल हैं?

Cu का परमाणु द्रव्यमान = 63.55 g/mol

हम सामान्य सूत्र का उपयोग करते हैं (n = m/M.A)

n = 10.00/63.55 = 0.1573 मोल

19वीं सदी के आरंभिक इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में इसे आवोगाद्रो संख्या (al 6.022 X 10 ²³) कहा जाता है।

You Can Do Chemistry: Moles & Stoichiometry