Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf-कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf-कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ
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Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf-कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ.1958  में तीन  साइंटिस्ट जिनके नाम इस प्रकार हैं |-आर्लैंड,डेविस तथा चैट ने देखा कि प्रत्येक मेटल आयन किसी एक लिगंड के साथ आसानी से बंध बनाता हैं लेकिन दुसरे से नहीं बनाता हैं|अतःमेटल आयन डिफरेंट लिगंड्स के प्रति बंध बनाने में अंतर रखते हैं|इस प्रकार से कठोर अम्ल और कठोर क्षार को वर्गीकृत किया गया हैं |

Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf-कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ|उपर दिए कथन के आधार पर मेटल आयन और ligand को विभिन्न भागो में वर्गीकृत किया हैं|जो इस प्रकार से है-

  • मेटल-क्लास  ‘A’
  • मेटल-क्लास  ‘B’
  • लिगंड्स क्लास ‘A’
  • लिगंड्स क्लास ‘B’

मेटल-क्लास  ‘A’

क्षारीय मेटल आयन,क्षारीय मृदा मेटल आयन एवं हाई ऑक्सीडेशन स्टेट में हलके संक्रमण मेटल आयन इस क्लास में रखे गए हैं|ये लिगंड्स को आसानी से ध्रुवित करते हैं|Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf

मेटल-क्लास  ‘B’-

इस क्लास में हैवी संक्रमण मेटल आयन और लो ऑक्सीडेशन स्टेट में हलके संक्रमण मेटल आयन इस क्लास में रखे गए हैं|ये लिगंड्स को कठिनाई  से ध्रुवित करते हैं|Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf

लिगंड्स क्लास ‘A’-

इस क्लास में ‘A’ मेटल क्लास आयन से आसानी से संयुक्त होने वाले लिगंड्स रखे गए हैं|Kathor-mradu Aml-Ksharak Pdf

लिगंड्स क्लास ‘B’

इस क्लास में ‘B’ मेटल क्लास आयन से आसानी से संयुक्त होने वाले लिगंड्स रखे गए हैं|कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

पीयरसन

सभी मेटल आयन लूईस क्षारक और लूईस अम्ल होते हैं|पीयरसन के अनुसार ‘A’ क्लास मेटल कठोर अम्ल एवं ‘A’  क्लास लिगंड कठोर क्षारक कहलाते हैं|इसी प्रकार B क्लास मेटल आयन मृदु अम्ल और B क्लास लिगंड मृदु क्षारक कहलाते हैं|कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

वे अम्ल क्षारक जो मृदु एवं  कठोर क्लास के मध्य लक्षण रखते हैं,बॉर्डर लाइन अम्ल-क्षारक कहलाते हैं|

मृदु अम्ल –

वे लूईस अम्ल जो अपेक्षाकृत आसानी से ध्रुवित हो जाते हैं,मृदु अम्ल कहलाते हैं|जैसे Hg+,Ca+

मुख्य लक्षण|कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

  •  इलेक्ट्रान ग्राही एटम का बड़ा आकार
  • ये या इनके इलेक्ट्रान ग्राही निम्न + आवेश व् एकाकी इलेक्ट्रान युग्म रखते हैं|
  • ये अक्रिय गैस विन्यास नहीं रखते |
  • निम्न ध्रुवीयता रखते हैं मतलब किसी लिगंड को कठिनाई से ध्रुवित कर पाते  हैं|
  • कम एलेक्ट्रों नेगेटिव होते हैं |
  • ये कम सक्रीय होते हैं|

क्यूप्रस (Cu+) , Ag+ , Hg2+ , Pd2+ , Au+ , BH3 , Pt2+ , I2 , Br2 आदि।

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कठोर अम्ल –

वे लूईस अम्ल जो अपेक्षाकृत कठिनाई  से ध्रुवित होते हैं,कठोर अम्ल कहलाते हैं| जैसे -K+,Mg2+

मुख्य लक्षण (मृदु अम्ल से विपरीत)

  • इलेक्ट्रान ग्राही एटम का छोटा आकार|
  • ये अक्रिय गैस विन्यास  रखते |
  • ये या इनके इलेक्ट्रान ग्राही उच्च  + आवेश रखते  हैं|
  • ये अधिक सक्रीय धातु होते हैं|
  • उच्च ध्रुवीयता रखते हैं,परन्तु स्वयं कठिनाई से ध्रुवित होते हैं|मतलब ये किसी ऋण आयन  को आसानी से ध्रुवित कर सकते हैं|
  • धातुओ में तुलनात्मक रूप से ये कम विधुत ऋणात्मक रखते हैं,मतलब ये अधिक विधुत धनात्मक धातु होते हैं|
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म्रदु क्षारक-

वे लूईस क्षारक  जो अपेक्षाकृत आसानी से ध्रुवित हो जाते हैं,मृदु क्षारक कहलाते हैं|जैसे R2S,RSH.

मुख्य लक्षण|कठोर-मृदु अम्ल क्षारक पीडीएफ

  • इलेक्ट्रान दाता एटम बड़ा आकार रखते हैं|
  • ये या इनके इलेक्ट्रान दाता एटम बड़ा रखते हैं|
  • ये या इनके इलेक्ट्रान दाता एटम  उच्च ऋणआवेश  रखते है|
  • ये आसानी से ध्रुवित हो जाते हैं|
  • अपेक्षाकृत कम विधुत ऋणात्मक अधातु होते हैं|
  • ये कम सक्रीय अधातु होते हैं|
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कठोर क्षारक 

वे लूईस क्षारक जो अपेक्षाकृत कठिनाई  से ध्रुवित होते हैं,कठोर क्षारक कहलाते हैं| जैसे H2o ,ROH

मुख्य लक्षण

  • इलेक्ट्रान दाता एटम छोटा आकार रखते हैं|
  • ये या इनके इलेक्ट्रान दाता एटम  निम्न  ऋणआवेश  रखते है|
  • कठिनाई  से ध्रुवित होते हैं
  • ये अत्यधिक  विधुत ऋणात्मक  होते हैं|
  • ये अत्यधिक  क्रियाशील अधातु  होते हैं|
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