d-Block Elements General Properties Description.क्या आपने कभी आवर्त सारणी पर एक नज़र डाली है और देखा है कि यह रंग के आधार पर अलग-अलग समूहों में विभाजित है? ये समूह ब्लॉक होते हैं, जो समान रासायनिक या भौतिक विशेषताओं वाले तत्वों के आसन्न स्तंभों से बने होते हैं। आपने देखा होगा कि आवर्त सारणी के बीच में तत्वों का एक बड़ा ब्लॉक है; ये ब्लॉक डी के तत्व हैं।

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संक्रमण धातुओं के रूप में भी जाना जाता है, डी-ब्लॉक तत्वों को 3-12 समूहों में व्यवस्थित किया जाता है और उनके डी-इलेक्ट्रॉन विन्यास द्वारा परिभाषित किया जाता है, जिसकी चर्चा हम बाद में पाठ में करेंगे।
सभी धातुओं की तरह, संक्रमण धातुएं अत्यधिक तापीय और विद्युत चालक होती हैं; नमनीय, जिसका अर्थ है कि उन्हें एक पतले तार में खींचा जा सकता है; और लचीला, जिसका अर्थ है कि उन्हें बिना तोड़े आकार दिया जा सकता है।

संक्रमण धातुओं की दिलचस्प विशेषताओं में उनके प्रतिक्रियाशीलता स्तर और उपलब्ध ऑक्सीकरण अवस्थाएँ शामिल हैं। ऑक्सीकरण अवस्था इस बात से मेल खाती है कि एक तत्व बंधन के दौरान किसी अन्य तत्व को कितनी आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

संक्रमण धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले कई गोले होते हैं, और यही मुख्य कारण है कि उनके पास कई स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएं हैं। संक्रमण धातुएं धात्विक बंधन में भी भाग लेती हैं, जिससे बहुत अधिक गलनांक, क्वथनांक और घनत्व होता है।

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डी-ब्लॉक तत्वों के अन्य आकर्षक भौतिक गुणों में उनके रंग शामिल हैं। मेज पर बैठने पर भी संक्रमण धातुओं में चमकीले रंग होते हैं।

चमकीले रंग डी ऑर्बिटल्स में ‘ओपनिंग’ के कारण होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉन उत्तेजित हो जाते हैं और उच्च ऊर्जा स्तर तक पहुंच जाते हैं, जिससे सुंदर, चमकीले रंग बन जाते हैं।

डी ब्लॉक धातुओं को आमतौर पर संक्रमण धातु के रूप में भी जाना जाता है। संक्रमण धातुएं अपने आंशिक रूप से भरे हुए d ऑर्बिटल्स के कारण अत्यधिक रंगीन धातुएं हैं, जो अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकती हैं।

ये इलेक्ट्रॉन, जिन्हें संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है, धात्विक बंधन के लिए जिम्मेदार होते हैं। अपने अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण, संक्रमण धातुएं कई धातुओं के साथ बंध बना सकती हैं।

• डी ब्लॉक तत्व – आवर्त सारणी के मध्य में संक्रमण धातु
  डी-इलेक्ट्रॉन: बाध्यकारी और प्रतिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार
  इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: धातुओं की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था।
  वैलेंस इलेक्ट्रॉनों: अन्य तत्वों के साथ बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
  संक्रमण धातु – अत्यधिक तापीय और विद्युत प्रवाहकीय
  तन्य – एक पतले तार में खींचा जा सकता है
  लचीला – बिना तोड़े आकार दिया जा सकता है

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डी-ब्लॉक तत्वों पर इलेक्ट्रॉनों की क्रिया का वर्णन करें।
संक्रमण धातुओं के उपयोग का निर्धारण करें।
आवर्त सारणी में कहीं और अपने समकक्षों की तुलना में, डी-ब्लॉक तत्वों में बहुत अलग रसायन है। इन धातुओं को दूसरों से अलग करने वाली मुख्य विशेषता उनके डी-इलेक्ट्रॉन की संरचना है, जो कुछ बहुत ही रोचक बंधन और प्रतिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार है।

डी-इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन के बारे में बात करने के लिए, हमें पहले यह समझना होगा कि इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन क्या है और इसे कैसे लागू किया जाता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास धातुओं की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है।

प्रत्येक तत्व का अपना विशिष्ट इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। अणुओं में बंधन के बारे में बात करते समय, इसमें शामिल ऑर्बिटल्स को जानना महत्वपूर्ण है: s, p, d और f, जो किसी तत्व की रंगीन या वर्णक्रमीय रेखाओं के लिए आशुलिपि हैं।

संक्रमण धातुओं के लिए, हम मुख्य रूप से डी ऑर्बिटल्स से संबंधित हैं, जिन्हें डी-ब्लॉक तत्व भी कहा जाता है। d कक्षक में अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनकी आवश्यकता अन्य तत्वों के साथ बंध बनाने के लिए होती है। वे प्रतिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार हैं।

संक्रमण धातुओं में पूरी तरह से भरे या आंशिक रूप से भरे हुए ऑर्बिटल्स होने की क्षमता होती है जो उनके ऑक्सीकरण राज्यों को बदलते हैं।

यद्यपि ये धातुएं विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकती हैं, वे एक सामान्य प्रवृत्ति का पालन करती हैं।

आवर्त सारणी के d ब्लॉक में बाएं से दाएं या स्कैंडियम (Sc) से जस्ता (Zn) तक, d कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक से बढ़ जाती है। केमिस्ट अक्सर अपने डी-लेबल द्वारा एक संक्रमण धातु की स्थिर या जमीनी स्थिति का उल्लेख करेंगे।

उदाहरण के लिए, वे ग्राउंड अवस्था में मैंगनीज (Mn) को संदर्भित करने के लिए d-5 कह सकते हैं।

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