Atomic Radius/covalent radius

Atomic Radius/covalent radius.परमाणु त्रिज्या एक शब्द है जिसका उपयोग परमाणु के आकार का वर्णन करने के लिए किया जाता है। हालाँकि, इस मान की कोई निश्चित परिभाषा नहीं है। परमाणु त्रिज्या आयन त्रिज्या, सहसंयोजक त्रिज्या, धातु त्रिज्या या वैन डेर वाल्स त्रिज्या को संदर्भित कर सकता है।

Atomic Radius/covalent radius

परमाणु त्रिज्या का वर्णन करने के लिए आप जो भी मानदंड का उपयोग करते हैं, परमाणु का आकार इस बात पर निर्भर करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों का विस्तार कितना दूर है।

जब आप किसी तत्व समूह से गुजरते हैं तो किसी तत्व की परमाणु त्रिज्या और बढ़ जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब आप शेड्यूल से गुजरते हैं तो इलेक्ट्रॉनों को बहुत कसकर पैक किया जाता है।

इसलिए जब परमाणु संख्या बढ़ाने वाले तत्वों के लिए अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो परमाणु त्रिज्या घट सकती है।

जैसे ही प्रत्येक नई पंक्ति में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल जोड़ा जाता है, एक तत्व अवधि या स्तंभ की ओर बढ़ने वाली परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। आमतौर पर, सबसे बड़े परमाणु शेड्यूल के नीचे बाईं ओर होते हैं।

परमाणु त्रिज्या बनाम आयन त्रिज्या

आर्गन, क्रिप्टन और नियॉन जैसे तटस्थ तत्वों के परमाणुओं के लिए परमाणु और आयनिक त्रिज्या समान हैं। हालांकि, तत्वों के कई परमाणु परमाणु आयनों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।

यदि परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को खो देता है, तो यह एक धनायन या धनावेशित आयन बन जाता है। उदाहरण के + और ना + हैं। कुछ परमाणु Ca 2+ जितने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं।

जब एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है, तो यह अपना बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल खो सकता है, जिससे आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से छोटी हो जाती है।

इसके विपरीत, कुछ परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और एक आयन या एक ऋणात्मक रूप से आवेशित परमाणु आयन बनाते हैं जो स्थिर होता है। उदाहरण Cl – और F – हैं।

चूंकि एक और इलेक्ट्रॉन शेल शामिल नहीं है, एनोन के परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या के बीच परिमाण अंतर एक धनायन के आकार का नहीं है। आयन की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या के बराबर या थोड़ी बड़ी होती है।

कुल मिलाकर, आयनिक त्रिज्या का प्रक्षेपवक्र परमाणु त्रिज्या के समान है: जैसे-जैसे परिमाण बढ़ता है, यह समय के साथ-साथ बढ़ता जाता है। हालाँकि, आयन त्रिज्या को मापना कम से कम मुश्किल नहीं है क्योंकि आवेशित परमाणु आयन एक दूसरे को पीछे हटाते हैं।

परमाणु त्रिज्या माप

आप परमाणुओं को एक सामान्य माइक्रोस्कोप के नीचे नहीं रख सकते हैं और उनके आकार को माप सकते हैं – हालांकि आप परमाणु माइक्रोस्कोप का उपयोग करके “measure” कर सकते हैं।

इसके अलावा, परमाणु अभी तक प्रयोग के लिए नहीं बैठे हैं; वे निरंतर गतिमान हैं। इसलिए, परमाणु (या आयनिक) त्रिज्या का कोई भी आकार एक बड़े मार्जिन त्रुटि के साथ एक अनुमान है।

परमाणु त्रिज्या को एक दूसरे को स्पर्श करने वाले दो परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी के रूप में मापा जाता है, अर्थात दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले एक दूसरे को स्पर्श करते हैं।

परमाणुओं के बीच के इस व्यास को त्रिज्या देने के लिए दो से विभाजित किया जाता है। हालांकि, दो परमाणुओं के साथ एक रासायनिक बंधन साझा और महत्वपूर्ण (जैसे, O2,H2 क्योंकि बंधन इलेक्ट्रॉन टाइलों के अतिव्यापी या साझा बाहरी आवरण को संदर्भित करता है।

साहित्य में उद्धृत परमाणुओं की परमाणु किरणें आमतौर पर क्रिस्टल से लिए गए अनुभवजन्य डेटा होते हैं। नए घटकों के लिए, परमाणु किरणें इलेक्ट्रॉन शेल के संभावित आकार के आधार पर सैद्धांतिक या परिकलित मान हैं।

परमाणु कितने बड़े हैं?

एक पिकोमीटर 1 ट्रिलियन मीटर होता है।

Fe के परमाणु की परमाणु त्रिज्या लगभग 156 पिकोमीटर है।
सबसे बड़ा मापा गया परमाणु सीज़ियम है, जिसकी त्रिज्या लगभग 298 पिकोमीटर है।

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