नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup.अणु में परमाणुओं के बारे में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से ही अनुनाद संरचनाएं एक दूसरे से भिन्न होती हैं।एक अणु की वास्तविक संरचना सभी संभावित अनुनाद संरचनाओं का एक संकर है जब संकर के लिए योगदान संरचनाएं समान स्थिरता के बारे में होती हैं, तो अनुनाद महत्वपूर्ण होता है।

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

अनुनाद संकर किसी भी योगदान संरचना की तुलना में अधिक स्थिर है। नाइट्रोनियम आयन (+NO2) के लिए दो अनुनाद रूप मौजूद हैं जैसा कि दिखाया गया है:

नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup
नाइट्रोनियम आयन के प्रमुख अनुनादी रूप/Nitronium Ion Ke Pramukh Anunadi Rup

प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश की गणना समीकरण का उपयोग करके की जाती है:

फॉर्मल आवेश = A + B – C, जहां

A= पृथक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या

B= एक परमाणु के लिए सहसंयोजक बंधों की संख्या

C = उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

नाइट्रोजन के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पाँच (A = 5) है। नाइट्रोनियम आयन में नाइट्रोजन के साथ तीन सहसंयोजक बंध होते हैं, जिससे कि B = 3. प्रत्येक सहसंयोजक बंधन कुल छह के लिए दो इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। इसलिए, A + B – C = 5 + 3 – 6 = 2।

प्रॉब्लम :-

माना जाता है कि केवल नाइट्रिक एसिड द्वारा नाइट्रेशन अनिवार्य रूप से उसी तंत्र द्वारा आगे बढ़ता है जैसे सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में नाइट्रेशन। अकेले नाइट्रिक अम्ल से NO2⊕ के निर्माण के लिए एक समीकरण लिखिए।

सलूशन:

नाइट्रेशन इलेक्ट्रोफिलिक एरोमेटिक प्रतिस्थापन का एक उदाहरण है। ये प्रतिक्रियाएं बेंजीन रिंग की विशिष्ट होती हैं जिसमें रिंग इलेक्ट्रॉनों के स्रोत के रूप में कार्य करती है। नाइट्रेशन में, सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) और नाइट्रिक एसिड (HNO3) एक नाइट्रो यौगिक उत्पन्न करने के लिए एक एरीन की उपस्थिति में एक साथ मिश्रित होते हैं जैसा कि दिखाया गया है:

नाइट्रेशन प्रतिक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रोफाइल (अर्थात, अम्लीय, इलेक्ट्रॉन चाहने वाला अभिकर्मक) नाइट्रोनियम आयन, NO2⊕ है।
इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है नाइट्रोनियम आयन उन्हें बेंजीन रिंग के n बादल में पाता है। इसलिए, यह एक सहसंयोजक बंधन द्वारा कार्बन परमाणुओं में से एक से जुड़कर a . बनाता है

यह आयन तब नाइट्रोबेंजीन बनाने के लिए HSO4 – (जो HONO2 + 2H2SO4 ⇆ H3O + + 2HSO4 + NO2 द्वारा आया था) के साथ एक प्रोटॉन खो सकता है। अकेले नाइट्रिक एसिड से नाइट्रोनियम आयन का उत्पादन लोरी-ब्रोन्स्टेड एसिड-बेस संतुलन के विचार से किया जा सकता है।

कोई भी अम्ल या क्षार लगातार लोरी-ब्रोन्स्टेड संतुलन में होता है। इसलिए, नाइट्रिक एसिड लगातार एसिड-बेस संतुलन में होता है जहां नाइट्रिक एसिड का एक अणु एसिड के रूप में कार्य करता है, और दूसरा क्षार के रूप में कार्य करता है (स्टेप  (1), नीचे देखें)। एक बार प्रोटोनेटेड नाइट्रिक एसिड अणु बनने के बाद, यह नाइट्रोनियम आयन देने के लिए पानी खो देता है। (स्टेप 2)।

 

Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties

आर्गेनिक केमिस्ट्री के संरचना-प्रॉपर्टीज/Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties

Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties.इस ब्लॉग में आर्गेनिक केमिस्ट्री के संरचना और प्रॉपर्टीज टॉपिक से कुछ प्रॉब्लम और उसके सलूशन के बारे में चर्चा करेंगे।जो नीट एग्जाम और कई प्रतियोगिता परीक्षा में महत्वपूर्ण भूमिका निभाएंगे।इस विषय के अंतर्गत लुईस संरचना,संरचनात्मक सूत्र,बंधन,अम्ल और क्षार,पहचान और संरचना निर्धारण,और ध्रुवता जैसे टॉपिक भी कवर करेंगे

आर्गेनिक केमिस्ट्री के संरचना-प्रॉपर्टीज/Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties

प्रॉब्लम:-लुईस संरचना

निम्नलिखित प्रत्येक के लिए एक संभावित सरल इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्रदान करें,उन्हें पूरी तरह से सहसंयोजक मानते हुए।मान लीजिए कि प्रत्येक परमाणु का एक पूर्ण अष्टक होता है (हाइड्रोजन को छोड़कर), और यह कि दो परमाणु एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा कर सकते हैं।

(a) H2SO4     (b) N2H4        (c) COCl2      (d) HONO

(e) HSO4−     (f) C2H2         (g) CH2O2

सलूशन:-

अणुओं की संरचना पर विचार करने के लिए रासायनिक बंधों की समझ की आवश्यकता होती है, एक अणु में परमाणुओं को एक साथ रखने वाली ताकतें। एक प्रकार का रासायनिक बंधन सहसंयोजक बंधन है, जो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप होता है।

बंधन बल इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है: इस बार प्रत्येक इलेक्ट्रॉन और दोनों नाभिक के बीच। अमोनिया का निर्माण इसका एक उदाहरण है और नीचे एक इलेक्ट्रॉनिक संरचना दर्शाती है कि इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा किया जाता है।

आर्गेनिक केमिस्ट्री के संरचना-प्रॉपर्टीज/Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties
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प्रत्येक बिंदु या “x” एक इलेक्ट्रॉन को दर्शाता है। ( . के लिए अलग-अलग प्रतीक
इलेक्ट्रॉन स्पष्टता के लिए होते हैं, अंतर बताने के लिए नहीं।)

अमोनिया के निर्माण के लिए इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं को लिखने में, अपूर्ण कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का एहसास होना था। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में एक और नाइट्रोजन परमाणु में पाँच होते हैं। ये नंबर उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के निरीक्षण से प्राप्त किए जाते हैं।

हाइड्रोजन और नाइट्रोजन बॉन्डिंग द्वारा, नाइट्रोजन बाहरी शेल की स्थिरता और पूर्णता के लिए एक पूर्ण ऑक्टेट (इसके चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करता है, और प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अब अपने शेल को पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है।

अब आप उन इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं को लिखने के लिए आगे बढ़ सकते हैं जिनके लिए समस्या की आवश्यकता है।

आर्गेनिक केमिस्ट्री के संरचना-प्रॉपर्टीज/Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties

(A) H2SO4।

पहले प्रत्येक परमाणु के लिए अपूर्ण कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर विचार करें। हाइड्रोजन में एक, ऑक्सीजन में छह और सल्फर में छह होते हैं। सल्फर और ऑक्सीजन दोनों में एक पूर्ण ऑक्टेट होना चाहिए।

एक पूर्ण कोश बनाने के लिए हाइड्रोजन में दो इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।

स्पष्टता के लिए इलेक्ट्रॉनों में अंतर करने के लिए और यह देखने के लिए कि वे इलेक्ट्रॉनिक संरचना में कैसे व्यवस्थित हैं, निम्नलिखित प्रतीकों का उपयोग किया जाएगा: हाइड्रोजन के इलेक्ट्रॉनों को + द्वारा दर्शाया जाएगा,
सल्फर द्वारा, और ऑक्सीजन x द्वारा। इलेक्ट्रॉनिक संरचना को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

Organic Chemistry Ke Sanrachna-Properties
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ध्यान दें कि केवल यह कॉन्फ़िगरेशन इस आवश्यकता को कैसे पूरा करता है कि सल्फर छह इलेक्ट्रॉनों, ऑक्सीजन छह इलेक्ट्रॉनों और हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रॉन को दान करता है।

(b) N2H4

यहां, प्रत्येक नाइट्रोजन 5 इलेक्ट्रॉनों (•), और प्रत्येक हाइड्रोजन 1 इलेक्ट्रॉन (x) का योगदान देता है।

(C) COCI2

कार्बन परमाणु केवल 4 इलेक्ट्रॉनों का योगदान कर सकता है (यह इसके अपूर्ण शेल में संख्या है – जिसे + द्वारा दर्शाया गया है) और क्लोरीन परमाणु 7 का योगदान कर सकता है (x द्वारा दर्शाया गया)। ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स (•) के रूप में दिखाया गया है।

तीर पर ध्यान दें कि पूर्ण अष्टक प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा किए जाने चाहिए। यह एक दोहरे बंधन की उपस्थिति को दर्शाता है। (एक ट्रिपल बॉन्ड में दो परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े होंगे।)

(d) HONO

(ऑक्सीजन: +, नाइट्रोजन: •, और हाइड्रोजन: x)

(e) HSO4

(हाइड्रोजन: +, सल्फर: •, और ऑक्सीजन x द्वारा)

(f) C2H2

(कार्बन: + और हाइड्रोजन: )

(g) CH2O2

(कार्बन: +, हाइड्रोजन: ∙, और ऑक्सीजन: एक्स)